将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g

问题：

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g); C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：   

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是 ________．

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点： ____________________、____________________.

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H₂在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH₄O)　②甲醛(CH₂O)　③甲酸(CH₂O₂)　④乙酸(C₂H₄O₂)．试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．