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题型：单项选择题

探究一：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：

【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO。

（1）实验前应先。

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。

a．浓硫酸

b．澄清的石灰水

c．氢氧化钠溶液

（3）F装置的作用是。

（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是。

探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y + y H₂x Fe + y H₂O，Fe₃C + 2H₂3 Fe + CH₄。

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能。

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：

① 按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

② 点燃A 处酒精灯；

③ 缓缓通入纯净干燥的H₂；

④ 点燃C 处酒精灯；

⑤ 分别熄灭A 处、C 处酒精灯；

⑥ 再缓缓通入少量H₂；

⑦ 再次称量必要装置的质量。

操作的先后顺序是①→③→ →⑤→⑥→⑦( 填字母)

A．②→④ B．④→②

（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；

（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大’’“偏小"或“不变")。

（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是。

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