（2分）用如图所示的实验装置给两杯水加热，观察其中温度计示数不变的那一个，它的读

肥达反应阴性（）

A.O1：40，H1：40，A1：40，B1：40

B.O1：80，H1：160，A1：40，B1：40

C.O1：160，H1：160，A1：320，B1：40

D.O1：160，H1：40，A1：40，B1：320

E.O1：40，H1：320，A1：320，B1：320

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。

（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      

                                                            。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

学生应在规定的时间内，通过教务管理系统进行选课。原则上每学期所修读的课程不得少于16学分，不得高于（）学分。

A.22

B.25

C.30

D.35

为防止网眼堵塞，在双层筛筛架与筛网之间装有橡胶球。

患有（）的人员，不得从事高空作业。

A、心脏病

B、贫血

C、高血压

D、以上都是