将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水

I would like to speak for our group to express our __________ for your valuable help.[ ]

A．agreement  

B．attention

C．appreciation  

D．anxiety

下列何组为我国法定报告性病（）

A.淋病、梅毒、艾滋病、沙眼衣原体

B.淋病、梅毒、艾滋病、性病性淋巴肉芽肿

C.淋病、梅毒、软下疳

D.淋病、梅毒、性病淋巴肉芽肿

E.淋病、梅毒、艾滋病

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。

（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。

①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：   

I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI   

Ⅱ．2HIH₂+I₂   

Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O

分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。     

a．反应Ⅲ易在常温下进行    

b．反应I中SO₂氧化性比HI强     

c．循环过程中需补充H₂O     

d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂    

②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：

  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1   

若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 

③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H₂的速率将增大。     

a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃  

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 分析该反应并回答下列问题：    

①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。     

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化     

b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等     

c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变     

d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH₃OH   

②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。       

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  

③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。   

该电池工作时， b口通入的物质为____________，该电池正极的电极反应式为：______________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有___________mol电子发生转移。

被子植物果实、种子、胚及胚乳分别由（）、（）、（）和（）发育而成的。

纵观中国古代赋税制度发展史，可知其演变的基本趋势有（）

①赋税制度随土地制度的变革而演变

②赋税种类由繁多到逐渐减少

③征税标准由人丁为主向田亩为主过渡

④赋税形式由实物形式逐渐向货币形式演变

A.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.①②④