问答题简答题：简述领导者的基本任务。

题型：问答题简答题

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

（2）常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A．c(H^＋)

B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)/c(H^＋)

E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

（3）体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精确值)。

（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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