以下选项哪些属于诚实守信的基本要求（） A.热爱会计工作，敬重会计职业 B.严肃认真

硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取

①用热的Na₂CO₃溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH₄)₂SO₄固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。

（1）用热的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                           。

（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄时Fe₂O₃会溶解产生少量Fe³⁺，但铁屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：               。

（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                  。

Ⅱ．测定产品中各种离子含量

（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO₄^2—的物质的量为      mol。

（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：    Fe²⁺+   H⁺+     MnO₄^—＝      Fe³⁺+     Mn²⁺+     H₂O

①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。

②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe²⁺含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：                                    。

（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H₂SO₄吸收。实验前后稀H₂SO₄增重cg。实验装置如图。

结果表明按该方案测定NH₄⁺的量时会产生较大误差，请对如 下两种情况的原因进行分析：

①NH₄⁺测定结果偏高，原因可能               ；

②NH₄⁺测定结果偏低，原因可能                。

关于相对危险度（RR）的叙述，下列哪项是正确的（）

A.无效假设值为零

B.在估计公共卫生措施的影响时比特异危险度更有用

C.在调查特定疾病的病因时比归因危险度更有用

D.不是流行病学病因调查的测量指标

E.以上都不是

下列关于风险应对策略说法错误的有（）。

A.风险补偿形式包括财务补偿、人力补偿和物资补偿、

B.风险对冲可适用于单一风险和组合风险

C.风险转换通常会降低企业的总风险

D.禁止员工访问竞争对手的网站属于风险规避

一个正方形水池沿着外边有一圈铁栏杆，共80根铁杆。已知每个角上都有一根铁杆，并且相邻两铁杆的距离都是2米。这个水池外沿每边各有几根铁杆每边长多少米

A．2140

B．4021

C．2041

D．4120

大动脉炎多见于（）。

A.老年男性

B.年轻女性

C.年轻男性

D.老年女性

E.中年男性