简述相标志的主要类型及其环境意义。

已知圆锥的底面半径为1cm，母线长为1cm，则它的侧面积是______cm²．

已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄═  H⁺  + HSO₄^-， HSO₄^- H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示） 。

（2）在0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。

A．c(SO₄^2-)+c(HSO₄^-)+c(H₂SO₄)=0.1 mol/L   

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)_____0.029 mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。

（4）0．1 mol/LNaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=____________。

某工程钢筋混凝土独立基础的工程量为60m³，已知直接费等于18.6万元，间接费费率为 12%，利润率5.5%，税率3.14%(假定其余费用项目不计)，则该分项工程的利润应为( )万元。

A．1.146

B．1.120

C．1.354

D．1.216

（10分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是        。

（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）

NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致            溶解，       沉淀。

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                  。

（4）①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是           ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为               。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                           。

对畜牧业生产能带来巨大损失，人亦能受感染的病毒是（）。

A.狂犬病病毒

B.轮状病毒

C.副流感病毒

D.口蹄疫病毒

E.腺病毒