X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于 晶体，Z2O2的化学键类型是_______(填编号）
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．金属键(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.
(4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。