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碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰（MnCO₃难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）

A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS₂+15MnO₂+____________=______Fe³⁺+____________+____________+______SO₄^2-

（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为______．

（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（F^-）=0.01 mol•Lˉ¹ ，滤液中残留c（Ca²⁺）=______mol•L^-1．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]

（5）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05 mol•Lˉ¹时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是______

（6）副产品的主要成分______．

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②组装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图所示，导管口高于液面）。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

完成下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面的高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却到室温；③读取量筒内气体的体积。这三个步骤的正确顺序是___________（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

（4）如果实验中得到的气体体积是c L（25 ℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=______________________。

肺炎克雷伯菌的IMViC试验的结果是（）

A.++--

B.--++

C.+-+-

D.-+-+

E.+++-

阅读下面古诗，完成下面的题。

1.两个“笼”字有什么妙用？写出了景物的什么特点？

                                                                                

2.这首诗表达了作者怎样的情感？

                                                                                  

为什么不宜用热电偶式测温仪表测量300℃以下的中、低温度？