填空并写出下列反应的热化学方程式：
（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
①写出肼和过氧化氢的电子式： 肼___________，过氧化氢___________ 。
②写出热化学方程式________________________。
③已知H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________ kJ。
（2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有
4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。 _______________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ______________________________
（4）已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ/mol②
1/2H2(g)＋1/2F2(g)===HF(g) ΔH＝－269 kJ/mol③
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol④
①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。