患者多食易饥，其原因常是（） A.胃阴不足 B.脾胃湿热 C.肝火伤胃 D.胃火亢盛

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是        。

A．体系的密度不发生变化

B．SO₂与SO₃的体积比保持不变

C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO₃E．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1           图2         图3

①该反应的平衡常数表达式为          ，升高温度，平衡常数         （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=       ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是       点，温度T₁   T₂（填“>”或“=”或“<”）

（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H⁺)- c(OH^－)=           （填写表达式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1．7×10^－2，Ka₂=6．0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb=1．8×10^－5）

朱某持一张载明金额为人民币50万元的承兑汇票，向票据所载明的付款人某银行提示付款。但该银行以持票人朱某拖欠银行贷款60万元尚未清偿为由拒绝付款，并以该汇票票面金额冲抵了部分届期贷款金额。对付款人(即某银行)行为的定性，下列哪一选项是正确的( )

A．违反票据无因性原则的行为
B．违反票据独立性原则的行是
C．行使票据抗辩之对人抗辩的行为
D．行使票据抗辩之对物抗辩的行是

关于物质对X线吸收的描述，错误的是

A．康普顿效应的产生几率随X线能的增加而增加

B．光电效应易在内层轨道电子产生

C．随着X线能量的增加，物质的光电吸收比康普顿吸收有所增加

D．在一般X线摄影时，空气对X线的衰减可忽略不计

E．密度高的物质吸收X线多

图示空心截面对z轴的惯性矩Iz为：（）

A.

B.

C.

D.

肝不能合成的蛋白质是

A．清蛋白

B．α-球蛋白

C．γ-球蛋白

D．凝血酶原

E．纤维蛋白原