（12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是 。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用 的方法；若要确定C2H6O的结构，需用 的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为 ， ，这两种结构互为 。