某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：
①取水样10．0mlKI溶液（足量），滴入指示剂2--3滴；
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0．01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数；
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是____________
（2）步骤②应使用_________式滴定管。
（3）步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20．0ml，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________。
（4）Cl2的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的原因是________________________（若认为没有误差，该问不答）。