某分部工程双代号网络计划如下图所示，其关键线路有（）条。 A．2 B．3 C．5 D

某城市平均每天产生垃圾900吨，共有三个垃圾处理厂，已知甲厂每小时可处理垃圾60吨，每吨费用10元；乙厂每小时可处理垃圾50吨，每吨费用9元；丙厂每小时可处理垃圾70吨，每吨费用8元；又知道丙厂每天必须固定处理垃圾5小时．如果规定每天用于垃圾的费用不超过8000元；问乙厂每天处理垃圾至少要多少小时？

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有          (填序号)。

①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-

（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；

②Ni电极的电极反应式为：                                。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

低渗性脱水的体液容量改变为

A．细胞内液显著减少，细胞外液轻度减少

B．细胞内液显著减少，细胞外液正常

C．细胞外液显著减少，细胞内液轻度减少

D．细胞内、外液按比例减少

E．细胞外液减少，细胞内液正常

杨某在踢足球时一脚将球踢出场外，打碎足球场旁居民楼上刘家阳台上的玻璃窗，玻璃掉下时又碰上楼下李某的花盆，花盆随之落下，刚好砸到从楼下走过的吴老太的头上，致其重伤，问：杨某的行为在刑法学上认为是( )。

A．疏忽大意的过失，

B．过于自信的过失

C．无罪

D．情节显著轻微，不认为是犯罪

患者，男，32岁。持续性胸痛1个月。胸部CT示：局部低密度区CT值为-40HU（如下图所示）。

前纵隔最常见的肿瘤包括（）

A.畸胎瘤

B.胸腺瘤

C.淋巴瘤

D.神经源性肿瘤

E.精原细胞瘤

F.食管囊肿