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实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是______．

（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g•℃）计算]．

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．

患儿10岁，女，1个月前曾出现发热、紫癜。现时有低热，紫癜时发时止，下肢为多，伴盗汗。手足心热，舌红少津，脉细数。治疗当选方剂为

A．一贯煎

B．增液汤

C．地黄饮子

D．阿胶鸡子黄汤

E．知柏地黄丸

已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

（1）反应①阳极的电极反应式                                        。

（2）反应③的化学方程式                                        ，

（3）反应④的离子方程式为                                        。

（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）                           

A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na₂CO₃溶液   D．NaHCO₃溶液

（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：                                                                       

该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深，这种过程叫做____       _。

（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：               　　    。

在进行项目风险管理时，首先要进行项目风险的识别。项目风险识别的根本目的是： (7) 。
项目经理老郭应该认识到，项目风险识别要解决的主要问题包括：
①识别并确定项目有 (8) ：
②识别引起这些风险的 (9) ；
③ (10) 等。

对继子女经常打骂、冻饿是不是犯罪呢？