（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是______；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是______；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 | 氨水物质的量浓度 （mol•L-1） | 盐酸物质的量浓度 （mol•L-1） | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | C | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H
+）=______mol•L
-1；从第②组情况表明，C______0.2mol•L
-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）______c（NH3•H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序______＞______＞______＞______（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O D．0.1mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．