（）是产生未熔合的主要原因。 A.线能量过小 B.线能量过大 C.焊条不当

—Can you see there is _______ interesting book on the table?

—Yes. I like _______ stories in it.[ ]

A. a; the        

B. the; the      

C. an; an          

D. an; the

（2011年贵州安顺，4题）下列实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是

A．用熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCI＝CaCl₂+H₂O

B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H₂SO₄=CuS0₄+H₂↑

C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO₂=Na₂S0₃+H₂0

D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+30₂2Fe₂0₃

A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns²np²。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n=2时，AB₂属于____分子（填“极性”或“非极性”）。分子中有 ____个σ键，____个π键。

(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_________晶体。该晶体与氢氟酸发生反应的化学方程式为____________________。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该络合物中的中心离子钻离子在基态时核外电子排布为_______，该物质中NH₃通过______键与中心离子Co³⁺结合，NH₃中N原子的杂化方式是_______。NH₃

分子的空间构型为________。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数之比为____。

传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：

（1）砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。

（2）基态砷原子的价层电子排布式为___________________，砷与硒的第一电离能较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）已知：

依据表中数据解释NH₃熔点最高的原因____________________。

（4）砷酸（H₃AsO₄）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO₄^3-的空间构型为____________________。

（5）砷镍合金的晶胞如图所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。

由乙炔(C₂H₂)，苯和乙二酸(C₂H₂O₄)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 [ ]

A．20.7%

B．22%

C．24.9%

D．28%