常温时,已知:I2+2S2=S4+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl
2溶液中含有少量的FeCl
3,为得到纯净的CuCl
2•2H
2O晶体,加入______,调至pH=4,使溶液中的Fe
3+转化为Fe(OH)
3沉淀,此时溶液中的c(Fe
3+)=______.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl
2•2H
2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是Cu2+发生水解反应.由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______.
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成CuI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)白色沉淀.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是______.
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为______.