C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ；
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ；
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 ；（写出2条即可）
（4）已知：
| | CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 ；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ；
（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。