某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。
III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_______，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。
(2) 实验II中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。
(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_______g,摩尔盐中
=_______
