什么是非离子型多聚物？该沉淀法有何优点？

下列大洲中被三大洋包围的是[ ]

A、南美洲

B、欧洲

C、南极洲

D、大洋洲

[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为______．

（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是______．

A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因______．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；  

②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L层电子数为奇数； 

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____ 分区。

（2） 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z²⁺与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有__________（填序号）。     

 A  配位键  B  极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键 

（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________（填序号）。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（均用元素符号表示）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________。

TCP/IP参考模型的主机一网络层与OSI参考模型的哪一层(或几层)对应______。

A．传输层

B．网络层与数据链路层

C．网络层

D．数据链路层与物理层

质量管理体系的“总要求”既是对组织的质量管理体系的（）要求，又是对于实施质量管理体系的所需步骤的指引。

A.单一

B.能力

C.整体

D.双向