小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━对反应无影响；
②Cl━对反应无影响，SO42━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：
| 组别 | 相同的铝片 | H+浓度相同的酸 | 反应片刻后加入少量试剂 | 加入试剂后的反应现象 | 结论 |
| 一 | 1g铝片 | 5ml盐酸 | Na2SO4 | 无明显变化 | ______和______离子对反应无影响 |
| 二 | 1g铝片 | 5ml硫酸 | NaCl | 明显加快 | ______离子对反应有促进作用 |
（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？______，原因是______．