工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s

问题：

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/（L•min）