Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起

问题：

Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方

法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．

（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T₁℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=______mol•L^-1•min^-1．

（2）该反应平衡常数K的表达式为______．

（3）温度变为T₂℃（T₁＞T₂），平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．

A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO₂）不变

C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）

（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．

A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H₂O（g）从体系中分离；

D．再充入1molCO₂和3molH₂；   E．充入He（g），使体系总压强增大．

Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12

该温度下水的离子积K_w=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为______．