在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时

问题：

在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1．

（2）n₃______n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L．

（4）假设从放入N₂O₄到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄浓度随时间变化的曲线．

（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______，混合气体的平均摩尔质量为______g．mol^-1．

（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂

N₂O₄的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO₂

N₂O₄将______．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因______．