在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4

问题：

在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃时发生如下反应，N₂O₄ 

2NO₂-Q（Q＞0），其N₂O₄ 和NO₂ 浓度变化如图如示．

（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）]

（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L．s

（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是______，C₁的数值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．

②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______

（A） 使用催化剂    （B） 减少N₂O₄的浓度

（3）减小体系压强   （D） 增加NO₂的浓度．