答案：
（1）0．04（2分）
（2）40% (2分) 156．8 (2分)
（3）(3分)
题目分析：（1）前10分钟内O2的平均反应速率=1/2V(SO2)=1/2(1-0．2)/10=0．04mol/(L·min)。（2） 一定温度下，将0．4molSO2和0．2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196．6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图分析得到平衡时C（SO3）=0．1mol/L，平衡生成三氧化硫物质的量=0．1mol/L×2L=0．2mol；依据化学平衡三段式列式计算
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196．6kJ/mol，
起始量（mol/L） 1 1 0
变化量（mol/L） 08 0．4 0．8
平衡量（mol/L） 0．2 0．6 0．8
故氧气的转化率=0．4/1=40%。Q=0．8*196．6=156．8kJ。
（2）在第15分钟末将容器的体积缩小一半后，此时各物质的量浓度增加一倍，压强增大平衡正向进行，在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1．15 mol/L，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196．6kJ/mol，
起始量（mol/L） 0．4 1．2 1．6
变化量（mol/L） 0．1 0．05 0．1
平衡量（mol/L） 0．3 1．15 1．7
终点二氧化硫的浓度为0．3 mol/L，曲线变化慢慢向下，20分钟之后浓度不变。故图形如下：
2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。