为什么我国规定围护结构的总热阻，不得小于最小总热阻Rо•min？

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	=4.3×10-7	=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO

d.NaHCO₃;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 

(2)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 

A.c(H⁺)                    B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C.c(H⁺)·c(OH^-)         D.c(OH^-)/c(H⁺)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是　。 

(4)25 ℃时,在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精确值),=　　。 

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为 __________。

（2）在    mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O         g。

（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为         。

(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

（a）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。

（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。

（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。

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病人，男性，32岁，因“发热、肌肉酸痛、乏力3天”入院，查：体温40℃，呼吸40次/分，脉搏120次/分，血压100/70mmHg，急性病容，结膜充血，巩膜轻度黄染，肝肋下1.5cm，肾区叩击痛(+)。诊断为“钩端螺旋体病”。

该病人在首次给予青霉素80万U注射后3小时，出现寒战、热度更高，脉搏加快，呼吸急促。应首先考虑发生了( )。

A．过敏反应

B．赫氏反应

C．感染性休克

D．败血症

E．心肌炎

在允许缺货条件下，经济批量与（）成正向变动关系。

A.储存变动成本

B.年需要量

C.缺货成本

D.存货单价