（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应

问题：

（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分别在T₁和T₂温度时进行反应。SiCl₄的物质的量随时间变化情况如下表所示：

（1）T₁时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为              。

（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝                          。

（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl₄转化率的是     　　　   。

a．充入更多的SiCl₄（g）

b．充入更多的H₂（g）

c．及时分离出Si（s）

d．使用催化剂

e．将容器的体积扩大一倍

（4）据上表中的数据分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。

（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的转化率。该认识     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。

（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可观察到                   。