把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(

问题：

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ

C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH1＜0 ①

途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH2＞0 ②

再燃料水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH3＜0 ③

2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH4＜0 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

（3）已知：

① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。

（4）已知下列各组热化学方程式

（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ △H=－25kJ/mol

（2）3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol

（3）Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式________________________。

（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，

O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ