目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝． （1）已知

问题：

目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．

（1）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ•mol^-1

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ•mol^-1

③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______．装置上端A极电极材料是______（填化学式），B电极上的电极反应式为______．

（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．

②实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为______．

③900℃时，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g） 和 H₂（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．

④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______．