工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下： （1）已

问题：

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ-mol^-1

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ-mol^-1

H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ-mol^-1

则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）

（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）