2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是___________。（填字母序号）

A.电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

B.高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

C.太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

D.天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂

(2)CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO₂(g)+6H₂(g)→CH₃OCH₃(g)+3H₂O；△H>0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意罔，并进行必要标注。

(3)CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3 molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H=-49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右上图所示。 ①从3 min到10min，v(H₂) =___________mol/（L·min）。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。

A.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1 （即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3 molH₂，同时生成1 molH₂O

D.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

(4)工业上CH₃OH也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数：

下列说法正确的是_______。

a.该反应正反应是放热反应

b.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应

c.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，达到平衡时，CO转化率为40%，则此时的平衡常数约为46.3

d.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

韩国居民崔先生受其供职的境外公司委派，来中国从事安装设备及调试工作，在中国停留60天，其间取得境外公司支付的工资4000元，取得中国 * * 票中奖收入20，000元。崔先生应在中国缴纳个人所得税是：（）

A.4000元

B.5650元

C.9650元

D.10，250元

局部用药后用塑料薄膜封包吸收系数会增高100倍，原因在于()

A．封包增大了局部液体压力，使其渗透速度加快

B．封包阻止了局部水分蒸发，角质层水合程度提高

C．封包后角质层细胞间隙增大，渗透量增多

D．封包后角质层形成水溶性通道，帮助物质渗透

若用管子输送比重为1.22，流速是0.5m/s，质量为3t/h的溶液，那么所需管子的内径为多少mm？

打开通用对话框的“另存为”对话框的方法是（）

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