I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol•L-1的稀

问题：

I．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol•L^-1的稀H₂SO₄1000mL，请按要求填空：

（1）需用最筒最取浓H₂SO₄______ mL．

（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为______，当沉淀完全时，溶液为______，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO₄溶液，溶液中反应的离子方程式为______．

III．发射卫星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化剂，反应生成N₂（g）和水蒸气．

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ•mol-1

请写出N₂H₄（g）和NO₂（g）反应的热化学方程式：______．