乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ①2CO2（g）+6

问题：

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO（g）+4H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）   25℃时，K=1.71×10²²

（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．

（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO₂为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．

已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．