工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0

问题：

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   ；

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，下列说法中，正确的是    (填编号)。

a．若反应速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快

c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大

d．平衡后升高温度，平衡常数K增大

将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO₂)表示的反应速率为              ；

T₁      T₂ (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为          。

该溶液中c(OH^—)= c(H⁺)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)

A．Na₂SO₃       B．Ba(NO₃)₂        C．Na₂S       D．酸性KMnO₄