已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mo
题型：选择题
问题：
已知：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695
kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 [ ]
A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3