根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 k
题型：不定项选择题
问题：
根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是[ ]
A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297．23 kJ
B．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ
C．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ
D．形成1mol SO2（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
