（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
题型：问答题
问题：
（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．1 2
（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH______（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为______．
（3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的______极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______．