已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-
题型：选择题
问题：
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890
kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 [ ]
A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3
