选择题：下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（） A．2.2gCO2 B．4.8g

题型：选择题

现已确认，SO₂和NO_x的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是______。

A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO₂排放量下降，主要是减少了燃烧的煤的量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：____________________。

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的碳氢化合物以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应

2NO+2CON₂+2CO₂将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H_____0（“>”、“<”或“=”）。前2h内的平均反应速率v(N₂)=______。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是______________。

(4)某次降雨过程收集到10 L的雨水，向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H⁺)=2.4×10^-4 mol/L，再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为

0. 1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请写出将H₂O₂加入到雨水中与含硫化合物反应的离子方程式______________，并计算排放到空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于_______。

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下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ） A．2.2gCO2 B．4.8g