能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。 Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C

问题：

能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

Ⅰ.已知：Fe₂O₃（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH₁＝a kJ·mol^－1

CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　    ΔH₂＝b kJ·mol^－1

4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）　 ΔH₃＝c kJ·mol^－1

则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol^－1。

Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。

A．C（s）＋CO₂（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）

C．2H₂O（l）=2H₂（g）＋O₂（g）

D．2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）

若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，开始他们将N₂和H₂混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②0～2 min内，以c（N₂）变化表示的平均反应速率为________________。

③欲提高N₂的转化率，可采取的措施有_____________________________。

A．向体系中按体积比1∶1再充入N₂和H₂

B．分离出NH₃

C．升高温度

D．充入氦气使压强增大

E．加入一定量的N₂

（3）25℃时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c（CO₃^2-）＝0.2 mol·L^－1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol·L^－1。