关于巴耳末公式的理解，正确的是() A．此公式是巴耳末在研究氢光谱特征时发现的

在关系模型中，把数据看成一个二维表，每一个二维表称为一个 【5】 。

（22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃ +CO₂ +H₂O+NaCl ="=" NaHCO₃ +NH₄Cl。在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，请你参与他们的探究活动。

【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．2NaHCO₃  ^△  Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O； NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

Ⅲ．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？

【作出猜想】猜想1：NH₄Cl        猜想2：NaHCO₃      猜想3：NaCl

猜想4：……

【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。

（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。

【实验推断】

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。		滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。	产生无色 无味气体。	滤液中含有    ，有关化学方程式：                              。
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。	产生白色沉淀。	滤液中含有       ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是                。

【探究实验2】测定NaHCO₃晶体受热后所得粉末中Na₂CO₃的质量分数。

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。	产生白色沉淀。	反应的化学方程式：                                。

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：                                      。

（3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na₂CO₃ 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为                                                                。

对闲暇的偏好因素，采用（）评估等进行分析测算。

A．对比

B．测算

C．量化

D．意愿调查

捣固车三点法拨道作业后方向偏差残留为（）。

分布式文件系统拓扑的哪个组件指向最终用户要访问的文件？（）

A.DFS根

B.DFS共享文件夹

C.DFS链

D.复制品