原料油在MIP-CGP工艺的第一反应区内一次裂化反应深度增加，生成更多富含（）的汽油

下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（　　）

A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用

B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应

C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气

碳是碳素钢中的主要合金元素，含碳量增加，则钢的强度增高，塑性增大。

（本题16分）

（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃     n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

 

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                       .

②根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号)__________。

A．T₁>T₂         B．T₁<T₂   C．T₁=T₂      D．无法比较

（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N­­₂(g) + 6H₂O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol

N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，

则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

 ΔH >0

水蒸气的浓度（mol·L^－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O₂)＝              ；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。

（5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。

总反应为:2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。

过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：

4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；                                   。

目标管理强调的是（）

A.方法论

B.工作进度安排

C.工人和管理者的活动

D.以成果为目标的管理

实践证明，进行钢构件预拼装的好处有（）。

A、能够检查钢结构详图设计尺寸是否有误

B、研究如何消除工序和工序之间产生的变形

C、能够在工厂内发现问题，解决问题

D、能够检查制作过程的各个工序工艺是否合理