答案:
由a+b=可知,a只能为第一周期元素,则a为H元素,根据a<e<c<b且A、B同主族,可知B不可能为Li,应为Na元素,设C的原子序数为x,则D的原子序数为x+8,则有
x+x+8=2×(1+11),x=8,所以C为O元素,D为S元素,C、E相邻,且e<c,则E为N元素,B、F也相邻,且b<f,则F为Mg元素,则A为氢,B为钠,C为氧,D为硫,E为氮,F为镁,
(1)E、F形成的化合物为Mg3N2,为离子化合物,电子式为
,与水发生反应生成
Mg(OH)2和NH3,反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,
故答案为:
;Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;
(2)H、O、Na、S对应的化合物有Na2SO4•10H2O、NaHSO4、NaHSO3等,两种化合物的水溶液相互反应的为NaHSO4和NaHSO3,反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O,
故答案为:H++HSO3-=SO2↑+H2O;
(3)反应的方程式为10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑,反应中10Na失去10个电子,电子转移数目为10,可表示为:
,故答案为:
;
(4)A、E形成的四原子核化合物为NH3,氨分子之间易形成氢键而导致易液化,由A、C、E三种元素形成的离子化合物为
NH4NO3,为强酸弱碱盐,NH4+水解,溶液呈酸性,则溶液中的离子浓度大小为NO3->NH4+>H+>OH-,
故答案为:氨分子之间易形成氢键;NO3->NH4+>H+>OH-;
(5)B、C两种元素组成的化合物为Na2O2、Na2O,Na2O2与水反应生成氧气,有气体生成,而Na2O与水反应没有气体生成,以此可判断是否有Na2O2,根据反应的气体的体积与反应物质量之间的关系可判断固体的成分,具体做法是将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O,若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物,
故答案为:可能的组成为Na2O2,Na2O或两个都有.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O,若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物.