氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请

问题：

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。

（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe^3＋与CN^－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。

（3）NH₄^＋中氮原子的杂化类型为________，NH₄^＋的空间构型为________。

（4）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。

CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

请回答下列有关问题：

估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl₃中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。