答案：
（1）C
（2）3d54s1 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态
（3）O-H…N或N-H…O ace
（4）AD EF BG
（5）AB
题目分析：（1）四种物质均是离子化合物，形成的晶体均是离子晶体。离子晶体的熔点随晶格能的增大而升高。形成离子晶体的离子半径越小，所带电荷数越大离子键越强，晶格能越大，熔点越高。离子半径是Na＋＜K＋、F－＜Cl－＜Br－＜I－，所以晶格能最大的是氟化钠，因此熔点最高的是氟化钠，答案选C。
（2）铬的原子序数是24，则依据核外电子排布过滤可知，基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是3d54s1；由于3d、4s轨道上的电子均为半充满状态，稳定性强，所以这样排布使整个体系能量最低。
（3）由于氮元素的非金属性强，能与水分子中的氢原子形成氢键，所以氨气极易溶于水，氢键可以表示为O-H…N或N-H…O。a．甘油中的氧原子能与水分子中的氢原子形成氢键，因此甘油与水互溶；b．HBr的沸点高于HCl与分子间作用力有关系，与氢键无关；c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，这是由于前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键；d．水分子比硫化氢分子稳定与氧元素的非金属性强于硫元素有关系，与氢键无关，氢键不能影响分子的稳定性；e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘，这是由于乙醇与分子能形成氢键，与水互溶，所以答案选ace。
（4）K形成的晶体是金属晶体，是由金属阳离子与自由电子形成的；HCOONa形成的晶体是离子晶体，含有金属阳离子，所以晶体中含有阳离子的是金属钾和甲酸钠，答案选AD；π键只能存在于双键或三键中，因此分子中存在π键的是F2C＝CF2和CO2，答案选EF；由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，所以既含极性键又含非极性键的是H2O2和C2HCl2Br，答案选BG。
（5）A．金属性越强，第一电离能越小。但由于镁元素的3s广东处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能：Mg＞Al，A正确；B．非金属性越强，电负性越大，非金属性是P＞As＞Ge，则电负性:P＞Ge，B正确；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是S＞Se＞As，所以稳定性:AsH3＜H2S，C不正确；D．原子序数为20和30的元素分别是Ca和Zn，则根据金属活动顺序表可知金属性:20X＞30Y，D不正确，答案选AB。