某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高

问题：

某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃

MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O

（铁浸出后，过量的SO₂ 会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）

② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末。

③ 再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃ ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

回答：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆ 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是          。

（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是      。②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是        ，相应反应的离子方程式为         。

表1：生成相应氢氧化物的pH

（3）③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH₄HCO₃ 后发生反应的离子方程式是____________________。

（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是          。