（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： [探究一]

问题：

（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为____   （选填序号）。 

a．KSCN溶液和氯水              b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y   中SO₂的体积分数为____    。（相对原子质量：O—16  S—32  Ba—137）

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式___                   _。

（3）装置A中试剂的作用是____             。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象                  。

（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是               。