实验室要用98%（密度为1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸

问题：

实验室要用98%（密度为1.84g•cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解

④转移、洗涤               ⑤定容、摇匀

回答下列问题

（1）需准确量取98%的硫酸______mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是______

（从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）

（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）______．

①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒

（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______（选填序号）．

A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．